Lycée Sainte Ursule
Louise de Bettignies
 

 

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Conservation de l'élément cuivre

Le texte du TP

Les 3 vidéos du TP sur youtube

 

Réaction entre le cuivre et l'acide nitrique : formation d'ions cuivre II et de mooxyde d'azote,
puis de dioxyde d'azote (orange)

 

Apparition de la couleur bleue caractéristique des ions cuivre II par ajout d'eau
après réaction de l'acide nitrique et du cuivre métallique

 

Formation d'un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre par réaction de précipitation
entre les ions cuivre II et les ions hydroxyde HO-

 Action de l'acide nitrique sur le cuivre

 Apparition de la couleur bleue des ions cuivre II hydratés

Formation du précipité d'hydroxyde de cuivre 

 
6,9 Mo

 
4 Mo

 
4,1 Mo

 

Réaction de l'acide nitrique avec le cuivre : transformation du métal cuivre en ions cuivre II

Début de la réaction du fer avec les ions cuivre II



Fin de la réaction des ions cuivre II avec le fer avec formation de cuivre métallique

Formation d'un précipité d'hydroxyde de cuivre par réaction des ions cuivre II avec la soude

 

Début du chauffage du précipité d'hydroxyde de cuivre bleu

Fin du chauffage : formation d'oxyde de cuivre noir par déshydratation

 
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